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    1．今有A、B两种原子，B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多一个，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
    A．Si和AlB．N和PC．F和ClD．C和Al

    分析 A、B两种原子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，L层最多排列8个电子，则B原子L层电子数为8、6、4或2，则A原子L层电子数为4、3、2或1，但B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多一个，结合原子电子总数进行判断，据此分析解答．

    解答 解：A．Si和Al原子中L层电子数都是8，不符合B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍条件且Si原子电子数也不是Al原子电子总数的2倍多一个，故A错误；
    B．N、P原子电子数分别是7、15，且N、P原子L层电子数分别是5、8，不符合B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍条件，故B错误；
    C．F、Cl原子电子数分别是9、17，不符合B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多一个条件，故C错误；
    D．C和Al原子电子数分别是6、13，且C、Al原子L层电子数分别是4、8，符合“B原子的电子总数比A原子的电子总数的两倍多一个，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍”条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析判断能力，明确原子核外电子排布是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子核外电子排布，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（保留一位小数）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
    符号回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线A；    
    Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
    Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C； 
    IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6 mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶氯化钠实际的标签如图，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题．

    （1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为8.21mol．
    （2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na+与Cl-总数为0.01642NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．溶液、胶体、浊液最本质区别是分散质粒子直径的大小
    B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
    C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物，如表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量．
    物质COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯
    含量
    （mg/支）    		17600.60.6352.50.050.1
    （1）其中有害物质的含量大于（大于或小于）10%，尼古丁是无色油状液体，大量存在香烟烟雾中，说明其具有易挥发的性质；
    （2）表中物质，能与血红蛋白结合的是CO，有芳香气味，常做溶剂但有致癌作用的烃是苯，既与酸雨的形成有关，也与光化学烟雾的形成有关的是NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，在pH=13的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    ①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
    A．③B．③或④C．①或③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．不用蒸发用蒸馏是因为碘的沸点低吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
    B．在甲烷的四种氯的取代物中，只有四氯甲烷是非极性分子
    C．由甲烷（CH4）的氯代物有4种，可推知乙烷（结构式为）的氯代物有6种
    D．由于CH4是易燃易爆的气体，所以点燃CH4前一定要检验其纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是CDE；
    A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化；
    B．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体；
    C．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高；
    D．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子；
    E．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子．

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