向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2.测得起始容器压强为p.一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol-1.维持容器温度不变.测得平衡时容器内压强为0.7p.若此时再向容器中充入2 mol SO3.则下列说法正确的是A．充入2 mol SO3后.SO2的物质的量增大B．第一次反应达到平衡时共题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－¹，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃，则下列说法正确的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大

B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

考查等效平衡问题
反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)  △H＝-196 kJ·mol^－¹
初始： 2       1        0
△n： 2x      x        2x
平衡：2-2x     1-x       2x
恒容条件下，压强比与物质的量比相同，故3：（3—x）=10：7，得x=0.9mol
放出的热量：1：196=0.9：Q，得Q=176.4kJ
A：充入产物，平衡右移，SO₂的物质的量增大，正确
B：正确
C：在恒容情况下，充入2 mol SO₃与原平衡充入2 mol SO₂和1 mol O₂为完全等效，此时相当于加压，平衡正向移动，混合物的总物质的量小于原平衡的两倍，平衡时容器内总压强小于原压强的两倍，即小于1.4p，不正确
D：降温，平衡正向移动，不正确
答案为AB

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各图像中，不正确的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min内，消耗N₂的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反应的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的

同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；
A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
C．不移动                           D．无法判断
作出此判断的理由是                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将NH₄I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）