[题目]下列解释实验事实的化学用语不正确的是( )实验解释A25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1H2O=H++OH-B25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11NH3·H2ONH4+ + OH- C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红CO32-+H2OHCO3-+OH-A.AB.BC.CD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列解释实验事实的化学用语不正确的是（）

	实验	解释
A	25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1	H2O=H++OH-
B	25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11	NH3·H2ONH4+ + OH-
C	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
D	向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞试液后溶液变红	CO32-+H2OHCO3-+OH-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．25℃0.1mol/L盐酸溶液pH=1，是因为HCl=H++Cl-，与水的电离无关，A错误；

B．25℃0.1mol/L的NH3·H2OpH=11，c(OH-)< c(NH3·H2O)，是因为NH3·H2ONH4+ + OH-，B正确；

C．配制FeCl3溶液时，由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，为抑制Fe3+水解，加少量盐酸，C正确；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以滴加酚酞试液后溶液变红，D正确。

故选A。

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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.40	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是( )

A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0

B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

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【题目】可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

A.B.

C.D.

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【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

请回答下列问题：

（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

物质	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
燃烧热（kJ·mol1）	283.0	285.8	726.5

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式____________。

②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是_______________；

②负极的电极反应式是_______________。

（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______。

②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接。

②放电时正极的电极反应式为_____________________。

（5）按如图所示装置进行下列不同的操作

①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），为减缓铁的腐蚀，只闭合_____，该防护法称为______________。

②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L（标准状况）。

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【题目】下列有关物质性质和用途说法正确的是( )

A.明矾可作净水剂，其净水原理是利用其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器其携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.中国高铁走向世界其车厢采用的是铝合金，主要是因为铝常温下不与氧气反应

D.CO、、NO、在空气中都能较长时间存在，易造成大气污染

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【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

序号	操作及现象	结论
A	将的氨水稀释10倍，测得pH由11变成	的电离程度增大
B	“球”浸泡在热水中，颜色加深
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，的水解程度增大
D	将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为	同温下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

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【题目】铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。