Question

0.7g铁粉放入40mL 1mol/L的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是

1. A.
   只有Fe（NO₃）₃
2. B.
   只有Fe（NO₃）₂
3. C.
   Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂
4. D.
   不能确定

Answer 1

C
分析：根据硝酸和金属铁的反应原理：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，如果金属铁过量时，铁会和三价铁继续反应生成亚铁离子，即Fe+2Fe（NO₃）₃=3Fe（NO₃）₂根据方程式计算即可．
解答：0.7g金属铁的物质的量为：=0.0125mol，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
硝酸的物质的量为0.04L×1mol/L=0.04mol，其中被还原的硝酸化合价降低，0.04mol中只有0.01mol，
质量是：0.01mol×63g/mol=0.63g，
根据方程式，0.04mol硝酸消耗铁单质0.01mol，所以铁粉剩余0.0125-0.01=0.0025mol；生成硝酸铁0.01mol，
Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂，所以0.0025mol铁粉消耗0.005mol硝酸铁，生成0.0075mol硝酸亚铁，
质量为：0.0075mol×180g/mol=1.35g，还剩0.01-0.005mol=0.005mol硝酸铁，
质量为：0.005mol×242g/mol=1.21g，
所以，生成的硝酸盐中有0.005mol硝酸铁（质量为1.21g），0.0075mol硝酸亚铁（质量为1.35g）．
故选C．
点评：本题考查学生金属铁和硝酸的反应情况，注意铁的量的多少对反应的影响，难度较大．