Question

反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是

1. A.
   用A表示的反应速率是0.3 mol·L^?1·min^?1
2. B.
   分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3﹕2﹕1
3. C.
   在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^?1·s^?1
4. D.
   B和C的反应速率分别表示2 min内各自的消耗量

Answer 1

B
试题分析：经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6 mol/L÷2min＝0.3 mol·L^?1·min^?1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项B正确；A中物质A是固体，不能表示反应速率，选项A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；D中C物质是生成物，应该表示2 min内生成量，选项D不正确，答案选B。
考点：考查反应速率的计算、判断以及应用
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。主要是考查学生对反应速率含义、表示、计算的链接掌握情况，旨在培养学生的能力，提高学生的应试能力和学习积极性。该题的关键是利用好反应速率和化学计量数的关系。