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    有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大。A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期。

    ⑴写出A和D的元素符号　　　　 、　　　　　 。

    ⑵A2B属于　　　　　 化合物。（填离子或共价）

    ⑶比较C和D的原子半径 C　　　　 D。（填“>”、“=”或“〈”）

    ⑷比较C和D的金属性C　　　 　　 D。（填“>”、“=”或“〈”）

    ⑸将2.7克D单质溶于200 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升？

    （1）  H   1分  、 Al  1分  （2）共价1分 （3） >  2分 （4）  > 2分 

     (5) 3.36 L(2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
    C
    C
    ； B
    O
    O
    ； C
    Na
    Na
    ； D
    S
    S
    ．
    （2）D元素位于周期表中
    三
    三
    周期
    ⅥA
    ⅥA
    族．C2B2的电子式：
    ，所含化学键
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）AB2的电子式
    写出AB2与C2B2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
    ．
    （4）画出B的原子结构简图
    ．
    （5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
    ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
    ③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    ④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    I1 I2 I3 I4 …
    496 4562 6912 9540 …
    ⑤E元素的电离能数据如下 （kJ?mol-1）：
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    、
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （2）B2A2分子中存在
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
    键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
    试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=
    -990.7KJ/mol
    -990.7KJ/mol
    （要写单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）有A、B、C、D短四种周期元素，它们的原子序数依次增大。A是自然界中相对原子质量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D则是自然界中含量最高的金属元素，C与A同主族、与D同周期。

    ⑴写出A和D的元素符号          、            。

    ⑵A2B属于            化合物。（填离子或共价）

    ⑶比较C和D的原子半径 C          D。（填“>”、“=”或“〈”）

    ⑷比较C和D的金属性C             D。（填“>”、“=”或“〈”）

    ⑸将2.7克D单质溶于200 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液中，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升？

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