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    能正确表示下列反应离子方程式的是

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

    B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

    C．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O

    D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

    A

    【解析】

    试题分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O，A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋3S↓＋H2O，B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2＝2H2O＋Mg2＋，C错误；D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。

    考点：考查离子方程式正误判段

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省晋中市高三1月考前适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

    B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

    D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

     

    请回答下列问题：

    （1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液

    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

    __________________________________________________________________。

    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

    实际上，方案一、二均不可取。

    方案一产生的气体中含有 ，使干燥管增重偏大；也可能由于

    ，使干燥管增重偏小。

    方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是

    A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁 B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液

    C．蓝宝石——SiO2——饰品 D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    （1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。

    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为 。

    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1

    B．容器内气体的密度保持恒定

    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定

    D．2V正（H2）=V逆（CO）

    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

    （填字母序号）。

    A．c(H2)减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡减小

    E．平衡常数K增大

    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

    A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

    C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

    （6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

    2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，则 a＝

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同，B位于元素周期表的S区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E的化合物种类最多。请回答下列问题：

    （1）写出D基态原子的电子排布式 ；

    （2）A的常见氢化物AH3 的VSEPR模型为

    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为 ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，

    推测X的晶体类型为 。

    （4）E的最高价氧化物的结构式为 中心原子的杂化方式为 。

    （5）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式 。

    （6）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示 原子。

    （7）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 （填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归纳不正确的是

    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

    Ⅰ．测定过氧化氢的含量

    （1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

    （3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实验内容

    实验方法

    实验现象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：

    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；

    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；

    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；

    ④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；

    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。

    请回答下列问题：

    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为 。

    （2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是 ；

    判断反应已结束的方法是 。

    （3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。

    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为 。

    （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是 。

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