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Ⅰ. 在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格:
序号
气体
装置连接顺序(填字母)
制备反应的化学方程式
(1)
乙烯
_________________
_________________
(2)
乙炔
A→C→E
_________________
Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应,相关仪器和药品装置图如下:

(1)按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是(选填字母序号):_________
(2)为保证测定的精度,要求产生乙炔的气流较为平缓,在分液漏斗中应装入的液体是________________。
(3)若电石样品的质量为m1g,F吸收乙炔前后的质量差为m2g,则电石样品中CaC2质量分数=_______________。
(12分,每空2分)Ⅰ.(1)B→D→E  
(2)
Ⅱ. (1)A、B、D、E、F;(2)饱和食盐水 (3)

试题分析:Ⅰ.①实验室制取乙烯利用的是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃通过消去反应制备乙烯。由于生成的乙烯中含有SO2,所以在通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的性质之前,要首先除去SO2,所用试剂是氢氧化钠溶液,即连接顺序是B→D→E ,反应的方程式是

②实验室制取乙炔,利用的是电石和饱和食盐水反应制备,反应的方程式是

Ⅱ. (1)测定电石样品的纯度,则可以通过测量电石与水反应生成的乙炔来完成。由于乙炔能被溴的四氯化碳溶液吸收,通过称量反应前后的质量即可得出生成的乙炔质量。但由于生成的乙炔气体中含有H2S和PH3,所用需要分别通过浓硫酸和硫酸铜除去。又因为装置中含有没有被完全排出的气体,因此还需要借助于A装置,因此正确的连接顺序是A、B、D、E、F。
(2)为保证测定的精度,要求产生乙炔的气流较为平缓,在分液漏斗中应装入的液体是饱和食盐水。
(3)F吸收乙炔前后的质量差为m2g,则生成的乙炔质量就是m2g,所用根据方程式可知碳化钙的质量是,因此电石样品中CaC2质量分数
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提高学生的学科素养。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作:①连接好装置检查气密性;②缓慢加热;③加入MnO2粉末;④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2,其正确操作顺序是
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤
C.①③④②⑥⑤D.③①④②⑥⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验不能达到预期目的的是
A.利用I制取Fe(OH)2B.利用II装置制取CH2=CH2
C.利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用IV装置收集NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关下图所示装置的叙述不正确的是

①               ②          ③                ④
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2
C.装置③中X为汽油,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E、F六种物质,它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D为气体,都能使澄清的石灰水变浑浊;B、F做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色, B、C为正盐,F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为              。              
(2)若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键, B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质;常温下,只有D为固体,其它为气体。则反应③的化学方程式为                                    。 
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行上述(2)中物质B的化学性质探究。

①你认为此装置设计是否合理?若不合理如何改进:                       。(若合理此问不答)
②Ⅱ中产生的现象是                                                                 
③反应几分钟后,检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是                            
④通过以上探究,气体B的主要化学性质是                                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(     ) 
A.CO、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.NH3、H2、COD.SO2、Cl2、O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为了证明CO具有还原性,有人利用下列装置设计了系列的实验,其中A为气体发生装置,C为尾气处理装置,X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应:

(1)若以草酸.浓硫酸为原料制备一氧化碳,则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外,还有______________________________。
(2)装置连接无误,装入药品后,在加热装置B之前应进行的一步操作是__________,C中尾气的的处理方法是______________________________。
(3)已知B中固体为CuO,现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性,则A.B之间放置的X装置(可重复)中所装试剂依次为:____________________, 澄清石灰水,____________________,证明CO具有还原性的现象为____________________。
(4)除上述现象外,若再用一次X装置,还有一种能说明CO具有还原性的现象,
则装置X的安装位置及所装试剂为:______________________________,现象为:________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室里可按如图所示的装置干燥气体R,多余的气体可用水吸收,则R是(  )
A.NO2B.NH3
C.CO2D.HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液,用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手__________,右手__________,两眼注视__________,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:__________。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.52
第二次
10.00
4.00
23.08
第三次
10.00
4.20
26.70
⑸根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度__________。

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