练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

    分析 A．原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；
    B．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关；
    C．冰融化时破坏分子间作用力；
    D．离子晶体熔融时破坏离子键．

    解答 解：A．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故A正确；
    B．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故B错误；
    C．冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
    D．氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、晶体类型及物质性质，明确晶体类型、晶体构成微粒等知识点即可解答，知道化学键与分子间作用力区别，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
    C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实验步骤实验现象结论

    1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3．
    有气泡产生
    证明有CO32-．

    2继续向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液
    有白色沉淀生成
    证明有SO42-．

    3过滤，向滤液中加适量的AgNO3溶液
    有白色沉淀生成
    证明有Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
    （1）G元素在周期表中属于d区
    （2）G3+最外层电子排布式为3s23p63d3
    （3）BD32-中B原子的杂化类型为sp2杂化
    （4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO3．
    （5）下列说法不正确的是aceg．
    a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
    b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
    c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp3
    d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    e．A2D2分子的空间构型为直线形
    f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
    g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
    （6）用锌还原TCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×1023．
    （7）已知在25℃、101kPa 下：
    A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
    C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4则△H4=-2317kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．
    工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
    （1）铅蓄电池的负极材料是Pb．
    （2）工作时正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
    （3）工作时，电解质溶液的pH增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向Pb极． （填Pb或PbO2）
    （5）电流方向从PbO2极流向Pb．（填Pb或PbO2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液
    C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
    D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质所用试剂操作方法
    ①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗气
    ②乙炔硫化氢氢氧化钠溶液洗气
    ③苯甲苯溴水分液
    ④溴苯液溴氢氧化钠溶液分液
    A．②③B．①④C．②④D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（　　）
    A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
    B．用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1
    C．反应达到平衡时$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆
    D．升高温度可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案