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9.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同).已知:①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀;②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.下列结论不正确的是(  )
A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有Ba(OH)2
C.丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D.丁溶液中含有HCO3-

分析 由②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1可知乙溶液为多元酸,再根据所给八种离子可知乙溶液为:H2SO4
由①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀,再结合乙溶液为硫酸,可知甲溶液中含有Ba2+,再结合溶液中其他离子可知甲溶液为Ba(OH)2
由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知丙溶液中有Cl-,丙溶液中的阳离子不能确定;
溶液中还剩下一种阴离子HCO3-,所以丁溶液中含有HCO3-

解答 解:A.由②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1可知乙溶液为多元酸,再根据所给八种离子可知乙溶液为:H2SO4,故A正确;
B.由①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀,再结合乙溶液为硫酸,可知甲溶液中含有Ba2+,再结合溶液中其他离子可知甲溶液为Ba(OH)2,故B正确;
C.由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知丙溶液中有Cl-,而丙溶液中的阳离子不能确定,可能是Mg2+,也可能是NH4+,二者的溶液蒸干都不能得到原物质,故C错误;
D.溶液中还剩下一种阴离子HCO3-,所以丁溶液中含有HCO3-,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了溶液中离子组成的判断,要结合离子之间的反应,根据现象如:沉淀、气体等进行判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而增大(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C (s)全部移走,平衡向左移(向左移/向右移/不移动).
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB(填序号).
A.单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如图),若在t1时刻改变某一条件,请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化.
①缩小容器体积(用实线表示).
②降低温度(用虚线表示).
(5)某温度下,将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为50%
(6)己知:
①C (s)+H2O(l)?CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g)△H 2
③H2O (l)═H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)△H 3
则2C (s)+2O2(g)═2CO2 (g)的△H=2△H1+△H2-2△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置如图),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.
②滴定,将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol/L.
(2)室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”).浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32->CO32->HCO3->HSO3-
已知:
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

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17.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
(1)已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627kJ•mol-1.则CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-93kJ•mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})•{c}^{6}({H}_{2})}$.
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图1所示.该反应的△H<0,(填“>”或“<”).若温度不变,减小反应投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],则K将不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC.
A.二氧化碳的浓度           B.容器中的压强
C.气体的密度               D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO32-)=2.8×10-4mol/L.[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图2所示:请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色;当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=14(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).

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4.下列有关硅及其化合物的叙述中,正确的是(  )
A.SiO2不溶于水,也不溶于酸和碱B.SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C.硅是地壳中含量最多的非金属元素D.水玻璃可用作木材防火剂

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14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性.锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是(  )
A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B.锂离子电池充电时电池内部Li+向负极移动
C.锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
D.锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是(  )
A.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
B.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C.外电路中电子由c电极流向VB2电极
D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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18.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是(  )
A.根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H<0
B.图2可能表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

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19.下列说法正确的是(  )
A.使用容量瓶、量筒、滴定管等仪器时,先用水洗后还需待装液润洗
B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中),边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
C.为提升燃料电池的效率,通常可以用KNO3代替蒸馏水,同时作电极的碳棒先灼烧,然后投入到冷水中,反复3-5次
D.在制取乙酸乙酯的实验中,收集乙酸乙酯的试管中加的是饱和Na2CO3溶液,而且导管直接插入到饱和Na2CO3溶液

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