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    7．物质的量的单位mol，摩尔质量单位g/mol．

    分析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定物质的量的单位为mol，单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位为g/mol．

    解答 解：物质的量是描述微观粒子的物理量，国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定以12g12C中所含微粒数为1mol，物质的量的单位为mol，单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，
    故答案为：mol，g/mol．

    点评 本题考查了化学基本概念的了解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
    B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2S
    C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
    D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的干燥剂
    B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
    C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，二者可快速反应产生二氧化碳气体
    D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是（　　）
    A．观察KCl溶液没有颜色
    B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
    C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
    D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于化合物的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．H2OD．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
    c．CaCl2  d．NaHSO3
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中错误的是（　　）
    A．1mol氢气所占体积约为22.4L
    B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
    C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等
    D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对．试完成下列问题：分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1；而分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I-、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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