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【题目】用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是( )

A.CuCl2( H2O) B. NaOH(Na2O) C.CuSO4( CuO) D. NaCl( NaOH)

【答案】C

【解析】

试题分析:A惰性电极电解足量的下列CuCl2溶液,相当于电解溶质:CuCl2Cu+Cl2、能使溶液完全复原的是CuCl2固体因此A错误。惰性电极电解足量的下列NaOH溶液,相当于电解溶剂:2H2O2H2+O2能使溶液完全复原的是水B错误。惰性电极电解足量的下列CuSO4溶液,相当于电解溶剂和溶质:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2能使溶液完全复原的是氧化铜因此C正确惰性电极电解足量的下列NaCl溶液,相当于电解溶剂和溶质:2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑.能使溶液完全复原的是氯化氢气体D正确

练习册系列答案
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【题目】下图oa表示在密闭容器中反应:N2g+3H2g2NH3g△H<0达到平衡过程,由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化,a b过程中改变的条件可能是 b c过程中改变的条件可能是 若增大压强时,将反应速度变化情况画在c~d处。注意:画在图中,无图不给分

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【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:

1在A图中,使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式,锌板:

2在B图中,a、b均为石墨电极使a极析出铜,则请用导线等进行必要的连接,则b析出: 。电极反应式,a极:

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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32-

B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时,CO32-向电极B移动

D.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol

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【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下:

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,该蓄电池放电时的负极反应式为__________,放电后该电极质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法:_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂,也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。图是NH4 HCO3和NH3.H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响:

从图形可以看出,应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极,PbSiF6作电解质,可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________,阴极的电极反应式为__________________。

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【题目】下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(
A.HI和NaI
B.H2O2和CO2
C.Cl2和CCl4
D.MgCl2和NaBr

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【题目】把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中反应后铁有剩余则溶液中浓度最大的阳离子是( )

A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

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【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表所示(累计值):

时间/min

1

2

3

4

5

氢气体积/ml

50

120

232

290

310

①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大?____________

②哪一时间段的反应速率最小____________,原因是_______________________

③求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________

④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DZnSO4溶液、ENa2CO3溶液,

你认为可行的是________(填字母)。

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【题目】用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 聚合反应

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