A. | KClO3在反应中失去电子 | |
B. | H2SO4是还原剂 | |
C. | 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 | |
D. | H2C2O4在反应中被氧化 |
分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为-2价)中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高到+4价,以此来解答.
解答 解:A.Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,反应中得到电子,故A错误;
B.只有Cl、C元素化合价变化,硫酸只起到酸性的作用,故B错误;
C.反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1mol KClO3参加反应有1mol电子转移,故C错误;
D.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,故D正确.
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是一种硅酸盐 | |
B. | 性质稳定,不易脱色 | |
C. | 易溶于强酸和强碱 | |
D. | 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 |
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A. | 将MgCl2加热熔化 | B. | 烧碱溶于水 | C. | 将AlCl3溶于水中 | D. | 硫酸氢钠溶于水 |
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