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    11．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
    a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为（1+11）×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=22，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，符合四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．
    （1）D为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，由H、O两种元素可形成E、F两种化合物，其中一种化合物分解生成另一种化合物，应是H2O2分解生成H2O与O2，该反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，H2O2的电子式是，分子中H原子与O原子之间形成极性键，氧原子之间形成非极性键，
    故答案为：第三周期ⅥA族；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；；bc；
    （2）①两元素组成的化合物中S元素为正价，说明O元素对键合电子吸引更强，O元素非金属性强，故①正确；
    ②单质的熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故②错误；
    ③气态氢化物稳定，中心元素的非金属性越强，故③正确，
    故答案为：①③；
    （3）由H、O、S三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲为HS-、乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
    （4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则该反应热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，
    故答案为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol；
    （5）用氢气、氧气制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入氢气的单质，N极通入氧气的单质，氢气发生氧化反应，则M极是该电池的负极；N极发生还原反应，氧气获得电子，碱性条件下生成氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、非金属性强弱比较、热化学方程式、原电池等，推断元素是解题关键，A为主族元素且有一个电子层为推断突破口，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    （3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （4）nCH2=CH2
    （5）+Br2
    （6）+HO-NO2
    （7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    （8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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    2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
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    D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性
    A．AB．BC．CD．D

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    19．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
    a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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    C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=7

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    4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
    B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
    C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
    D．石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化

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