溴化钠是工业提溴的中间产物.也是重要的化工生产原料.回答下列问题．(1)工业上用氯气氧化卤水中的溴离子.吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收.反应的化学方程式为:3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成标准状况下3.36L CO2.吸收的Br2为 g．(2)吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气.用纯碱吸收后实际生成的是NaCl.NaBr� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
（1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂若生成标准状况下3.36L CO₂，吸收的Br₂为

g．
（2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO₃．若所得溶液中含0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，则溶液中NaBrO₃的物质的量为

mol．
（3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/L H₂SO₄后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄→3Na₂SO₄+3Br₂↑+3H₂O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠．
若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量．
（4）向0.3mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素．将所得气体通入280mL 2mol/L的Na₂SO₃溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na₂SO₄和NaHSO₃三种溶质的无色溶液．求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量．

考点：化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：计算题

分析：（1）根据反应方程式计算；
（2）根据化合价升降总数相等来计算NaBrO₃的物质的量；
（3）根据反应方程式计算生成81.6g液溴消耗硫酸的体积，进而确定加入180mL硫酸生成溴的质量；
（4）红棕色气体中有Br₂，同时有SO₂，且两者为1：1，如果只有Br₂和SO₂，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.30mol Na₂SO₃小于0.56mol，故气体除Br₂、SO₂外，还有HBr．
设气体中Br₂为x mol，HBr为（0.3-2x）mol，SO₂为x mol，根据方程式计算．

解答： 解：（1）3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂
480g 67.2L
m 3.36L
m=

480g×3.36L

67.2L

=24g，故答案为：24；
（2）生成0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，化合价降低总数为：0.1mol+0.6mol=0.7mol，则化合价升高总数为：0.7mol，生成NaBrO₃的物质的量为：

0.7mol

=0.14mol，故答案为：0.14；
（3）5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄→3Na₂SO₄+3Br₂↑+3H₂O
3mol 480g
2mol/L×V 81.6g
V=

3mol×81.6g

2mol/L×480g

=0.255L=255mL，300mL-255mL=45mL，即有45mL硫酸和碳酸钠反应，加入180mL硫酸，有45mL和碳酸钠反应，则剩余180mL-45mL=135mL，参与生成溴的反应，生成的溴为：

81.6g

255mL

×135mL=43.2g，
答：可回收溴43.2g；
（4）红棕色气体中有Br₂，同时有SO₂，且两者为1：1，如果只有Br₂和SO₂，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.30mol Na₂SO₃小于0.56mol，故气体除Br₂、SO₂外，还有HBr．
设气体中Br₂为x mol，HBr为（0.3-2x）mol，SO₂为x mol，则：
Br₂+Na₂SO₃+H₂O→Na₂SO₄+2HBr         HBr+Na₂SO₃→NaHSO₃+NaBr
x    x                  2x         0.3     0.3
SO₂+Na₂SO₃→2NaHSO₃
x     x
x+0.3+x=0.56   解得x=0.13mol
故Br₂有0.13mol、SO₂为0.13mol、HBr为0.04mol，
答：红棕色气体中Br₂ 0.13 mol、SO₂ 0.13 mol、HBr 0.04 mol．

点评：本题考查了根据方程式的计算，难度较大，（3）中主要硫酸和碳酸钠反应，不能直接根据体积关系计算，为易错点；（4）中要判断红棕色气体组成，是该题难点．

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．
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（填编号）．
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．
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①称取一定质量样品，充分研碎后在

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（填化学式）．
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