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    11．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    B．金属与酸的反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．锌粒与稀硫酸的反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，由此分析解答．

    解答 解：A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故A正确；
    B．金属与酸的反应，是放热反应，故B错误；
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应，可燃物的燃烧是放热反应，故C错误；
    D．锌放入稀硫酸属于放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
    A．干燥的B．瓶塞不漏水的
    C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的

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    2．中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大烧杯、小烧杯、量筒外还有：温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
    （2）将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：
    ①氧化镁 ②金刚石③干冰④氯化钾②＞①＞④＞③，依据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，对于离子化合物来说，决定于离子晶体，所带的电荷数越多、半径越小键能越大，熔点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH⑨盐酸　⑩氨水（用序号作答）．
    上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似为6.02×1023mol-1．C-12是碳元素的种核素，与14C互为同位素的关系，它们的质子数（或核电荷数）相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．
    （4）已知：．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
     第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 
     甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
     乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
     丙 Fe NaOH NaHCO3
    根据该表回答问题：
    ①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
    ②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （ 2）现有下列几种物质
    ①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
    其中，属于混合物的有②⑤⑦，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
    （3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L-1；
    （4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，该反应的氧化剂是MnO2（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．

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