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    Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
    （3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
    Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                           
                                                                            
                                                                                                                                                  。

    Ⅰ.（1）a，b （2）2H+ + 2e- = H2↑（3）电解池，b（或阳）
    （4）降低，CuO b极材料为Cu
    Ⅱ.铁锅是生铁制造的，生铁中的Fe、C和炒菜未洗净的食盐水构成原电池（1分），使铁发生电化学腐蚀生成Fe(OH)2， Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3部分失水得到铁锈。负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+；正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-；
    4Fe(OH) +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3

    解析试题分析：I.A可形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，使a极析出铜，a极为阴极，所以a与Zn连接，b与Cu连接。A中Cu极发生的反应为2H++2e-=H2↑、Zn极发生的反应为Zn-2e-=Zn2+。B装置叫电解池，溶液中NO3-向阳极移动。电解硝酸铜溶液生成铜、硝酸和氧气，溶液酸性增强，pH减小，阳极析出氧气、阴极析出铜，加入氧化铜能使溶液浓度恢复到反应前浓度，若反应一段时间后Cu2+浓度没有明显下降，说明阳极溶解Cu生成Cu2+。II.铁生锈的机理是铁、炭、食盐水形成原电池，Fe为负极，Fe-2e-=Fe2+。炭为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3、Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O。
    考点：电化学
    点评：钢铁电化腐蚀分两种：吸氧腐蚀和析氢腐蚀，当电解质溶液酸性较强时，发生析氢腐蚀；当电解质溶液呈中性或碱性时发生吸氧腐蚀，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选）
    （画出简易装置图）

    将A、B两种金属片用
    导线
    导线
    连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是
    有气泡逸出
    有气泡逸出
    ，那么，B即是活泼的金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接
    a
    a
    ，Cu接
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）B装置叫
    电解池
    电解池
    ，溶液中的NO3-向
    b
    b
    极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的
    CuO
    CuO
    后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：
    B装置是电镀池
    B装置是电镀池
    ．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
    铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）

    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。

    （3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。

    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。

    Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              

                                                                           

                                                                            

                                                                                                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
    （3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

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