Question

4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 25℃，将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

Answer 1

分析 A、pH相差2，氢离子浓度相差100倍，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，加水稀释时醋酸溶液中氢离子物质的量增大，盐酸溶液中氢离子物质的量不变，据此分析；
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应；
D、酸溶液无限稀释，只能是pH接近7．

解答 解：A、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故A正确；
B、将等pH的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的PH变化小，所以稀释后pH：盐酸＞醋酸，故B错误；
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH₃COOH的物质的量不相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量不相等，故C错误；
D、酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误，
故选A．

点评 本题主要考查的是pH的比较与计算、溶液的稀释，难度不大．