香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
1、A中有五种不同化学环境的氢
2、B可与FeCl3溶液发生显色反应
3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1） 香豆素的分子式为______________；
（2） 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________；
（3） B的同分异构体中含有苯环的还有________________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
_________________种；
（4）D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______________________（写结构简式）
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）
A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．锌是负极，其质量逐渐减小
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）＋3B（g） 
2C（g）达到平衡状态标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
⑨混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A. 碱性：KOH＞NaOH
B. 相对原子质量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞H2SO4
D. 元素的金属性：Mg＞Al
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极A上发生的是还原反应
B．电池工作时，
向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
I、今有A．醋酸，B．盐酸，C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处： 。
III、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
【答案】I、（1）a＞b＝c ；（2）a＞b＞c ；c＞b＝a ；
II 、（1）＞；（2）配制pH＝1的溶液难以实现，加入的锌粒难以做到表面积相同 ；
III、不能； H3BO3＋H2O
B(OH)4－＋H＋。
【解析】
试题分析：I、醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离。（1）同体积、同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b=c；（2）氢离子浓度越大，溶液的pH越小，物质的量浓度为0.1mol•L-1的三种酸溶液，硫酸中氢离子浓度最大，盐酸中氢离子浓度次之，醋酸中氢离子浓度最小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c；盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等体积、等物质的量浓度的三种酸与碱反应时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量和元数成正比，所以硫酸消耗氢氧化钠最多，盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的量相等，即 c＞a=b；II、（1）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；（2）HB是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HA溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难。故答案为：配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同；III、（1）H3BO3的电离常数为5.8×10-10 ，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，所以不能观察到气泡逸出；（2）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。
考点：考查强、弱电解质的电离比较、弱电解质电离方程式的书写的知识。
【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 。
II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）写出上述反应的离子方程式 。
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 。
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 。
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