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有以下四种物质:①22g二氧化碳; ②8g氢气;③1.204×1024个氮气分子;④4℃时18mL 水,它们所含分子数最多的是
,所含原子数最多的是
,质量最大的是
,所含电子数最多的是
(填序号).
分析:根据n=
m
M
计算二氧化碳、氢气的物质的量,根据n=
N
NA
计算氨气的物质的量,根据m=ρV计算水的质量,再根据n=
m
M
计算水的物质的量,
物质的量越大,含有的分子数目越多;
结合各物质分子含有的原子数目计算原子的物质的量,原子物质的量越大,含有原子数目越多;
根据m=cM计算氨气的质量,根据m=ρV计算水的质量,据此计算比较;
结合各物质分子含有的电子数目计算电子的物质的量,电子物质的量越大,含有电子数目越多.
解答:解:①22g二氧化碳,其物质的量为
22g
44g/mol
=0.5mol,
②8g氢气,其物质的量为
8g
2g/mol
=4mol,
③1.204×1024个氮气分子,其物质的量为
1.204×1024
6.02×1023mol-1
=2mol,质量为2mol×28g/mol=56g,
④4℃时18mL水,其质量为18mL×1g/mL=18g,物质的量为
18g
18g/mol
=1mol,
故所含分子数最多的是②8g氢气;
①22g二氧化碳,含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol,
②8g氢气,含有原子物质的量为4mol×2=8mol,
③1.204×1024个氮气分子,含有原子物质的量为2mol×2=4mol,
④4℃时18mL水,含有原子物质的量为1mol×3=3mol,
故所含原子数最多的是 ②8g氢气,
由上述计算可知,质量最大是③1.204×1024个氮气分子,
①22g二氧化碳,含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol,
②8g氢气,含有电子物质的量为4mol×2=8mol,
③1.204×1024个氮气分子,含有电子物质的量为2mol×14=28mol,
④4℃时18mL水,含有原子物质的量为1mol×10=10mol,
故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子,
故答案为:②;②;③;③.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算、微粒数目的计算等,比较基础,注意物质中微粒数目的计算.
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(1)有以下四种物质①22g二氧化碳;②8g氢气;③1.204×1024个氮气分子;④4℃时18g水;它们所含分子数最多的是
,所含原子数最多的是
,质量最大的是
,常温时体积最大的是
(填序号).
(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为
5:4
5:4
,所含的硫原子数之比为
5:4
5:4
,所含的氧原子数之比为
5:6
5:6

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1.5mol
1.5mol
;0.5mol H2SO4的质量是
49
49
g,其中含有
1
1
mol H,含有
2
2
mol O;2mol H2SO4中含有H2SO4分子数为
2NA
2NA
个,含氢原子数为
4NA
4NA
个.

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