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    【题目】在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（ ）

    A.质子数和中子数

    B.核外电子数和电子层数

    C.核电荷数

    D.最外层电子数

    【答案】D

    【解析】

    A. 质子数和中子数，决定原子的种类，A不合题意；

    B. 核外电子数和电子层数，可决定核电荷数及所在的周期，B不合题意；

    C. 核电荷数，决定元素原子的质子数、核电荷数，C不合题意；

    D. 最外层电子数决定元素的化学性质，D符合题意；

    故选D。

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    【题目】下列玻璃仪器可以用于直接加热的是

    A. 烧杯 B. 试管

    C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

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    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

    A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

    A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

    C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

    （4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    （1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

    （2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

    d．容器内密度保持不变

    （3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去)：

    (1)CH3OH 的名称为_____。

    (2)C 中所含官能团的名称是_____。

    (3)反应②的化学方程式是_____。

    (4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。

    a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀

    (5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 3∶1∶1，符合条件的 E 共有_____种。

    (6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物CH3COCH2COOCH3 的合成路线。 CH3OH――△→… ___________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（ ）

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

    4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

    A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

    C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)

    A. 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋

    C. 工作时OH－向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

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    【题目】下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是

    A.玻璃棒B.烧杯C.蒸发皿D.酒精灯

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