练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．某些化学键的键能如表（kJ•mol-1）：
    键H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
    键能436193243431431298366
    （1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是H2；
    （2）1mol H2在足量C12中燃烧，放出热量183kJ．

    分析 （1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；
    （2）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能．

    解答 解：（1）根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定，故答案为：H2；
    （2）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，由H2+Cl2=2HCl可知△H=243kJ/mol+436kJ/mol-431kJ/mol×2=-183kJ/mol，放出183kJ，故答案为：183．

    点评 本题考查了反应能量变化分析判断，主要是根据键能计算反应焓变的应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，指出氧化剂H2SO4（浓），氧化产物CuSO4．
    （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．20 mL 10  mol•L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
    C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（　　）
    A．AlO2-、Na+、HCO3-、K+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．K+、Al3+、Cl-、CO32-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．

    试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；若向B溶液中加入铜粉，现象是铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是Al（OH）3，反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO3-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-．请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe2+、Cu2+；
    （2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Mg2+、HCO3-；
    （3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有Ca2+、CO32-；
    （4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有Na+、OH-、SO42-，不能肯定存在的离子有Cl-、NO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，有人设计了如下的装置．准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题．
    （1）A装置的名称为分液漏斗
    （2）C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的d（填序号）
    a．NaOH溶液           b．蒸馏水
    c．碳酸钠溶液           d．碳酸氢钠溶液
    A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO3反应，生成CO2，使测得的CO2体积偏大
    （3）实验结束读数之前，要进行的操作是上下移动D管，使液面相平再读数
    （4）实验结束后，C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL，则混合物中Na2CO3的质量分数为$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作是检查装置的气密性．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案