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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+Fe2O3,该反应中被氧化的元素是
 
(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
 
L.
(2)实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3.熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响).

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
 

②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
 

③实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
 
(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质,设计如图2实验装置.B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为
 
;C中反应的离子方程式为
 
;D中的实验现象为
 
;E装置的作用是
 
考点:制备实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题:氧族元素
分析:(1)氧化还原反应中,化合价升高的元素在反应中被氧化,根据电子守恒确定转移电子的量与二氧化硫的量之间的关系;
(2)①根据分液漏斗的使用方法来回答;
②要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确;
③根据质量守恒以及转化率=
消耗量
起始量
×100%来计算;
(3)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性.其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液;二氧化硫具有还原性,和碘单质反应生成硫酸和碘化氢,二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色沉淀硫单质,E装置是防止倒吸的吸收装置;
解答: 解:(1)氧化还原反应4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3中,化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化,该反应生成8mol的二氧化硫,转移电子的物质的量为44mol,所以当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol,在标准状况下的体积为11.2L;
故答案为:Fe、S;11.2;
(2)①分液漏斗的使用方法:打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加;
故答案为:打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加;
②为确保实验的准确度,要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确,当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收;
故答案为:使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收;
③装置D增加的质量为mg,及生成三氧化硫的质量是mg,物质的量是
mg
80g/mol
,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则吸收的二氧化硫的物质的量是
mg
233g/mol
,则二氧化硫的转化率=
m
80
m
80
+
m
233
×100%;
故答案为:
m
80
m
80
+
m
233
×100%;
(3)依据装置图可知,铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性.其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,C检验二氧化硫的还原性,D检验二氧化硫的氧化性,检验二氧化硫漂白性可以通过B中品红试液,品红褪色是二氧化硫气体的特性;二氧化硫具有还原性,和碘单质反应生成硫酸和碘化氢;C中反应的离子方程式为:SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+;二氧化硫具有氧化性,和硫化氢反应生成硫单质和水,反应的化学方程式为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,试管中有淡黄色沉淀生成;E装置是倒扣在氨水溶液上的漏斗吸收二氧化硫等尾气,防止倒吸;
故答案为:品红溶液; SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+;试管中有淡黄色沉淀生成;吸收尾气,防止倒吸;
点评:本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证,实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断,关键是读懂题干信息,依据题干条件计算判断,题目较难.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述不正确的是(  )
A、在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol?L-1的氨水
B、配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C、10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O,使溶液均恰好饱和则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(温度不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是(  )
A、取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B、用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C、往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D、用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

兔耳草醛是重要的香料,结构简式为:
(1)-CHO的名称是
 

(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是
 
(填标号).
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
B.可以发生还原反应
C.能发生银镜反应    
D.光照下能与氯气发生反应
(3)已知:

兔耳草醛的一种合成路线如下:

①X的结构简式是
 

②A→R发生了两步反应,反应类型分别是
 

③C→D反应的化学方程式是
 

④物质W与A互为同分异构体,W具有如下特征:
a.只含有1个甲基
b.可发生消去反应,且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3?nH2O.
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体.

①装置A中仪器z的名称是
 

②简述检验装置A气密性的操作:
 

③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
 
 
 
 
→b→c→
 
 
,装置D的作用是
 

(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

①吸收塔中发生反应的离子方程式为
 

②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:
 

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂
 
(填试剂名称),用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).则样品中氯化铁的质量分数为
 

(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=a kJ?mol-1
H2O(I)?H+(aq)+OH-(aq)△H=b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(  )
A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D、 与苹果酸互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:
(1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式
 

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3,绿色固体,试写出该反应的方程式
 

(3)火法炼铜的原理:Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2,该反应中每生成1molCu,转移
 
电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是
 

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的
 
(选填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀.该工艺流程中“搅拌”的作用是
 

(3)反应Ⅱ的离子方程式为
 
.在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作
 
.若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为
 

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子.该水解反应的离子方程式为
 

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为
 

A.氯水  B.KSCN溶液  C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液
(6)将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L(标准状况下)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量为
 

A.22.1g     B.27.2g     C.30g     D.无法确定.

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同步练习册答案