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    15．烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羧基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式为C5H10的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（　　）
    A．4种B．6种C．7种D．8种

    分析 戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作-CHO取代戊烷中1个H原子形成，判断戊烷的同分异构体，再根据戊烷中等效氢判断．

    解答 解：戊烯进行醛化反应也可得到醛为己醛，可以看作-CHO取代戊烷中1个H原子形成，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，
    其中正戊烷分子中有3种H原子，-CHO取代正戊烷中1个H原子形成的醛有3种，
    异戊烷分子中有4种H原子，-CHO取代异戊烷中1个H原子形成的醛有4种，
    新戊烷分子中有1种H原子，但新戊烷不能脱氢成双键结构，
    因此己醛共有7种结构，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意看作一元取代利用等效氢判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
    （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“II”）．
    （2）已知在常温常压下：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
    乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2?7）时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ①N电极为燃料电池的正极，分别写出M、N两电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑、O2+4e?+4H+=2H2O．
    ②请完成电解池中Cr2O2?7转化为Cr3+的离子反应方程式：
    1Cr2O2?7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知：Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
    （1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
    （2）检验吸收液中SO42-的方法：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
    假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
    假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
    ②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向试管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出现红色，则假设1成立；
    （2）若未出现红色，则假设2或假设3成立．

    步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液
    1若品红溶液红色褪色，假设2成立；
    2若品红溶液不褪色，结合步骤1中的（2）则假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

    （1）废料预处理
    ①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是干态机械粉碎法，
    理由是干态机械粉碎产生金属粉尘容易引起爆炸．
    ②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是C．
    a．用热碱洗涤，过滤        b．用有机溶剂溶解，过滤           c．加热气化除去
    （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气．若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）．
    （3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
    （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝．加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把
    铝转化为Al4C3沉渣：
    C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
    ①除气除渣炉排出的污染性气体有氯气．
    ②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl611850g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为
    ：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）盛装浓硫酸的仪器名称：分液漏斗．
    （3）如图2装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸
    d．加入品红溶液          e．用蓝色石蕊试纸检测
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（在加入盐酸蒸馏后得到的馏分以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，盛装标准I2溶液的仪器为：酸式滴定管．（填“碱式”或“酸式”）
    ②该滴定实验所用的指示剂A可以是：淀粉溶液．
    ③滴定终点B现象为当滴入最后一滴碘水溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    ④在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示．下列说法错误的是（　　）
    A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想
    B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
    C．反应④所得混合气体X中一定有O2
    D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
    a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、c．
    a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓H2SO4敞口久置会增重
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
    D．在稀HNO3中放入铝片就产生NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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