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    7．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
    B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    分析 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解或在NaOH醇溶液中发生消去，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．

    解答 解：A．氯水与溴乙烷不反应，不能检验，故A错误；
    B．溴乙烷与硝酸银不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．加入NaOH溶液共热，发生水解反应生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成可检验，故C正确；
    D．冷却后先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握有机物的结构与性质、卤素离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（　　）

    MN
    XYZ
    A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
    C．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11               		Ka=3×10-8
    A．lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02×1023
    B．将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
    C．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不变
    D．向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    请回答：
    （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有6种
    C．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（　　）
    ABCDE
    A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
    C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
    D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
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    D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（　　）
    A．136.8kJB．110.9kJC．83.2kJD．82.4kJ

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