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    石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是

    A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热

    C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离

    A

    【解析】

    试题分析：SiO2为酸性氧化物，不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故A正确。

    考点：本题考查二氧化硅的性质。

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    下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是

    A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应

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    选考题[选修3：物质结构与性质]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。

    （1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

    （2）D元素原子的价电子排布式是________。

    （3）C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________。

    （4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。G元素的名称是________。

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    在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

    C．X的体积分数增大 D．X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

    A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

    B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

    C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

    D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

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    （12分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

    （1）写出仪器名称：E ，F

    （2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。

    a．分离水和CC14的混合物

    b．分离水和酒精的混合物

    c．分离水和泥砂的混合物

    （3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。

    a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

    c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

    ②需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。

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