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    2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是

    A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

    B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

    C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

    D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

    B

    【解析】

    试题分析：A、肉毒杆菌有毒，硫酸铜中的铜是重金属，可使蛋白质变性，但变性后的肉毒杆菌仍有毒，不能食用，错误；B、因为肉毒杆菌有毒，所以其水解的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，正确；C、大肠杆菌是细菌，所以含有蛋白质，则一定含有氨基和羧基，错误；D、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，不是高分子化合物，错误，答案选B。

    考点：考查蛋白质的性质，高分子化合物的判断，与人类生活相关的细菌的性质的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

    56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：

    3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。

    57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

    58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

    5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

    已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

    59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解 释

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

    氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

    （1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。

    （2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

    （3）D所含官能团的名称是 ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

    （4）甲与乙反应的化学方程式为 。

    （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

    B．阳极区pH增大

    C．图中的b>a

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

    I CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l

    II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l

    （1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）

    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

    t/s

    0

    10

    20

    30

    50

    c(CO)mol/L

    3

    1.8

    1.2

    0.9

    0.9

    前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。

    （3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。

    ②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）

    A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA

    B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体

    C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）

    D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等

    C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定

    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

    A．10：1 B．1：10

    C．2：1 D．1：2

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