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    13．某研究性学习小组探究如下实验：常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快．
    （1）写出上述反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）出现上述现象的可能原因是：
    假设①：Cl-对与H+的反应有促进作用；
    假设②：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用．
    （3）请设计实验对上述假设别进行验证．
    验证假设①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立．

    分析 （1）铝和氢离子反应生成铝离子和氢气；
    （2）铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快，可能原因有二：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用或Cl-对铝与H+的反应有促进作用；
    （3）如验证假设是否成立，可分别在酸性加入氯化物或硫酸盐，观察生成氢气的速率是否变化．

    解答 解：（1）铝和氢离子反应生成铝离子和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （2）铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快，可能原因有二：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用或Cl-对铝与H+的反应有促进作用，
    故答案为：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用；
    （3）向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立，
    向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设②成立，
    故答案为：向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立；

    点评 本题考查实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意对比分析不同条件进行解答．

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    3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）浓硫酸与红热的碳反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
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    A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

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    8．有机物A的 分子式为C4H10O2．符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（　　）
    ①1molA与足量钠反应放出1mol氢气  ②1个碳原子上不能连接2个羟基．
    A．9种B．8种C．6种D．4种

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    18．标准状况下，若将过量CO2通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置，充分反应后逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别是多少？

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    5．等物质的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的质量比为1：2：3；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的体积比为6：3：2．

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    16．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等．
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    （3）溶解、冷却．
    （4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
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    （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
    A．容量瓶洗净后未烘干；
    B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    C．定容时俯视刻度线；
    D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
    E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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    17．向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液过量，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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