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    某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42—的个数比为

    A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

    B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

    C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

    D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

    C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答下列问题。

    （1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是 。

    （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是 。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)

    （3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。

    （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。

    （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。(已知FeS2中Fe显+2价)，还原剂是 (填化学式)，Cu2S是 (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A、Mg2+、Cl—、Na+、NO3— B、K+、Na+、NO3—、HCO3—

    C、Na+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Cl—、AlO2—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

    A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液

    C、加热 D、配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度

    A．相同

    B．无法比较

    C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

    D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。

    （1）硫酸铝溶液： (显 性)。

    （2）硝酸铵溶液： (显_ 性)。

    （3）次氯酸钠溶液： (显 _ 性)。

    （4）碳酸氢钠溶液： (显 _ 性)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g) H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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