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    （12分）下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条，F中为铜网，F右端出气管口附有脱脂棉。

           （1）洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是　　　　　　　　、　　　　　　　。

           （2）E中现象是　　　　　　　　　　　　　　，

           （3）F中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

       （4）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

           （5）整套装置中有两处酒精灯加热，实验时应先点燃　　　处的酒精灯。

     

    （1）饱和食盐水　浓硫酸（2）不退色　（3）（4）略 （5）B

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?海南）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O2
      △  
    .
     
    2MgO；②3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2；③2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C
    ④Mg+H2O 
      △  
    .
     
    MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
      △  
    .
     
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

    回答下列问题；
    （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别
    B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生
    B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的氧气，避免反应①发生
    ；
    （2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）
    j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
    j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
    ；
    （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？
    制得的氮化镁将不纯
    制得的氮化镁将不纯
    ，原因是
    因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
    因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应
    ；
    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
    将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
    将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南昌三模）某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是
    Fe2+
    Fe2+
    、
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号）．
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    ．
    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    除去多余的SO2，防止污染空气
    除去多余的SO2，防止污染空气
    ．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为
    0.25
    0.25
    mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
    ①
    ①
    ，原因是
    SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
    SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色褪去
    B中蓝色褪去
    ，写出有关离子方程式：
    I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
    I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

    （1）该矿石中含有                                                   (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                          。

    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属            g。

    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式                                        。

    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是                (填序号)。

    ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性

    ②SrSO4难溶于水

    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)

    ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                           。

    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是                                                    。

    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

    （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

    A．Na2SO3溶液与HNO3        B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_____________。

    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

     

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