精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

 甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

(1)写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

时间浓度(mol/L)温度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=_____。

(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响,_________________。

(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。

(7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

(1)写出合成甲醇的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol

实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验.将1mol CO和2mol H2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
(2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)=
0.08mol/L?min
0.08mol/L?min

(3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=
25
25

(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2mol CO和2.0mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半.计算该条件下H2的转化率为
80%
80%

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇.该反应中a的大小对反应热△H有无影响,
无影响
无影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届山西省康杰中学等四校高三第一次联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

时间浓度(mol/L)温度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
(2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=________。
(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响,___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省等四校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。

实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

时间浓度(mol/L)温度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=________。

(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。

(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响,___________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

(1)写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

时间浓度(mol/L)温度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=_____。

(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响,_________________。

(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。

(7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇合成反应及其能量变化如图所示:

(1)写出合成甲醇的热化学方程式                                                
(2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

时间浓度(mol/L)温度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反应开始10 min内,H2的平均反应速率为v(H2)=__________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K=_____________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响____________(填有影响或无影响)。

(6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。

请写出发生的电极反应式正极:                                            

                      负极:                                             

(7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。

查看答案和解析>>

同步练习册答案