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    某岛屿引入外来物种野兔，研究人员调查了30年间野兔种群数量的变化，并据此绘制了λ值变化曲线。以下叙述正确的是

    A．第1年至第5年间野兔种群数量保持相对稳定

    B．第5年起野兔种群数量开始下降

    C．第15年至第20年间野兔种群数量呈“J”型增长

    D．第20年到第30年间野兔种群数量的增长率为0

    B


    解析:

    略

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）《化学与技术》模块
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
    成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物质
    质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2?6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是
    活性炭
    活性炭
    ；设备A的作用是
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    ；设备B的名称是
    过滤器
    过滤器
    ；设备C的作用是
    脱水干燥
    脱水干燥
    ．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是
    C
    C
    ．
    A．水  B．浓硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是
    对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
    对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）步骤②中应加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，判断此试剂已加过量的方法是
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    ．
    （2）步骤④中应加入的试剂是
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，第④步中相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

    （4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
    A
    A

    A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感．
    （1）过碳酸钠 （化学式2Na2CO3?3H2O2） 俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂．
    ①请你写出过氧化氢的电子式
    ，其中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ．
    ②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    在反应体系中布引入杂质（或对环境无污染）
    ．
    ③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）碳酸钠水溶液显碱性．用离子方程式解释其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    （填写序号）．
    （3）漂白剂亚氯酸钠 （NaClO2） 在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是
    NA
    NA
    个．
    （4）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠 （NaClO2）．该反应的化学方程式为
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）得到滤渣1的主要成分为
    Au、Pt
    Au、Pt
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，使用H2O2的优点是
    不引入杂质，对环境无污染
    不引入杂质，对环境无污染
    ，调溶液pH的目的是使
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    生成沉淀．
    （3）操作3的名称是
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤
    过滤
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（S04）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
    甲
    甲
    方案不可行，原因是
    所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
    所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质
    从原子利用率角度考虑，
    乙
    乙
    方案更合理．

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