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    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

    ①正反应为放热反应，

    ②反应物总能量低于生成物总能量，

    ③反应物的总键能小于生成物的总键能，

    ④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，

    ⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，

    ⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，

    ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，

    ⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，

    以上有关说法正确的是

    A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

     

    D

    【解析】

    试题分析：①根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，故错误；②根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确；③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；④该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；⑤加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；⑥化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确；⑦升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；⑧E2是反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的活化能，故正确，所以答案为D。

    考点：本题考查化学反应的反应热和焓变之间的关系以及平衡的影响因素。

     

    练习册系列答案
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    （16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。

    ① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）

    ② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。

    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

    C混合气体的颜色不再改变的状态

    D混合气体的密度不再改变的状态

    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    ③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．升高温度

    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。

    （3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L-1，

    c（N2O4）=0.16 mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南邵阳县石齐学校高二上第一次月考化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为?1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为

    A． 同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南邵阳县石齐学校高二上第一次月考化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，X的产率增大

    B．升高温度，Y的转化率增大

    C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

    D．充入Z气体时，Z的转化率增大

     

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    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

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    Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。

    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

    A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

    C. c(H+)＜c（OH-）

    D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省衡阳市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

    ①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2

    ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容下通入CO

    A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA

    B．x=2y

    C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

    D．2x=y

     

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