Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．c点所示溶液中：

C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

Answer 1

B

解析试题分析：根据题意知，整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O。A、实验进程中溶液中有次氯酸生成，具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，错误；B、c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），正确；C、向a点所示溶液中通入SO₂，发生的反应为：Cl₂+SO₂ +2H₂O====H₂SO₄ +2HCl，溶液的酸性增强，但漂白性减弱，错误；D、由a点到b点的过程中，溶液中增大，错误。
考点：考查化学平衡、电解质溶液及氯元素单质及其化合物的性质。