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    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    　

    B．

    同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

    　

    C．

    第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    　

    D．

    同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低


    考点：

    原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

    分析：

    根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．

    解答：

    解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；

    B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；

    C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；

    D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；

    故选：B．

    点评：

    本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．


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    配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（    ）

    A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B．转移液体后未洗涤烧杯     

    C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线            

    D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

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    把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知= 4.74）。

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    　  A． 18g D2O含有的电子数为10NA

    　  B． 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA

    　  C． 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA

    　  D． 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

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    光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（　　）

    　

    A．

    晶体硅

    B．

    二氧化硅

    C．

    硅酸盐

    D．

    铝硅合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    　

    B．

    第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    　

    C．

    同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    　

    D．

    同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示不正确的是                               (    )

    A．P原子的结构示意图：    

    B．NaCl的电子式为：

    C．HCN分子的结构式：H—C≡N         

    D．含78个中子的碘的放射性核素：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol・L―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

    （1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

    （2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

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    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

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    下列推断正确的是

    A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

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    C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

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