金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知:铬能与稀硫酸反应.生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)．(1)铜铬构成原电池如图1.其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: ．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液.下列关于此电池的说法正确的是: A．盐桥的作用是使整个装置构成通路.保持溶液呈电中性.凡是有盐桥的原电池.盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．
（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：

．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：

．
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）铬能与稀硫酸反应，生成氢气；
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，要考虑能否与电解质溶液反应；
B、1molCr反应，转移2mol电子；
C、氢离子得电子发生还原反应；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，结合电荷守恒和原子守恒书写电极反应式；
（3）Cr能够置换出Cu形成原电池，加快反应速率，硫酸铜溶液水解显酸性，与Cr反应生成氢气．

解答： 解：（1）铬能与稀硫酸反应生成氢气，盛稀硫酸烧杯中在铜电极上有气泡产生；
A、盐桥中不是都可以用饱和KCl琼脂溶液，若电解质溶液为硝酸银溶液时，会生成沉淀，故A错误；
B、1molCr反应，转移2mol电子，为保持电荷守恒，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池，故B正确；
C、氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、盐桥中是离子移动，无电子通过，故D错误；
故答案为：铜电极上有气泡产生；B；
（2）正极上是硝酸根离子得电子生成NO，有氢离子参与反应，电极反应式为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O，故答案为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；
（3）①硫酸铜溶液中因为铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；Cr能够与硫酸铜溶液反应置换出Cu，形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体越来越快，
故答案为：铜离子水解使溶液显酸性，氢离子与Cr反应生成氢气，气泡使铜疏松；形成了铬铜原电池，加快了反应速率，所以产生气体气体速率加快．

点评：本题考查了原电池原理、盐桥原理、电极反应式书写、盐类水解等等，题目难度较大，注意电解质溶液中无电子的移动．

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下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、NH₄⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

B、Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

C、K⁺、Al³⁺、F^-、CO₃^2-

D、NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）

A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH=2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：（Se元素的原子序数为34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：BaCO₃

1360℃

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃

CuO+CO₂↑
下列说法不正确的是（　　）

A、氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂

C、酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D、热稳定性：BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=

．
（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．
由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达）；
由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是

（填写序号）．
a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O₂ d．缩小容器体积

（3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知该反应能自发进行，则图象（图3）正确的是

②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

（填序号）
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=mol?L^-1?min^-1
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．该反应为放热反应
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1Na₂S溶液：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

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日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
（1）试写出聚乙炔的结构简式：

．
（2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：

．

（3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C₈H₈）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？

．
（4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是

．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面

，所有的碳原子是否共线

．
②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是

，请画出它的空间构型

．
（5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为

． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为

．它的二氯代物有

种同分异构体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

（2）下列有关配制过程中说法错误的是

（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴标签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏低
Ⅱ．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（1）请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入适量四氯化碳，	假设1正确
②向溶液中加入	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是

；
（2）实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^-，请用一个离子方程式来证明：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为

；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为

（任答一点）．
（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是

．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为

；可循环使用的物质X是

．
（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、

和

．

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