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    下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是
    ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
    B

    试题分析：①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，会引发安全事故，正确操作是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。③夜间厨房发生煤气泄漏时，不能立即开灯检查煤气泄漏原因，因为开灯易磨擦火花，引发爆炸。④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜。
    点评：主要考查实验操作和处理方法，属于基础题，考生需特别注意实验操作及其处理的正确方法，从细节处细心掌握。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
    A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
    B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
    C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
    D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
    E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    就此实验完成填空：
    （1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
    ③在F操作中如何确定终点?                                 。
    （2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
    ①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    ②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
    ③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    ⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
    ⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作完全正确的是
    编号
    		实验
    		操作
    A
    		钠与水反应
    		用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
    B
    		用自来水制取蒸馏水
    		在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体
    C
    		除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝
    		加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解
    D
    		配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
    		准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　)
    A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
    B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
    C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
    D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    ⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是________、________。
    ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。
    ②调整pH 的范围应该在____________之间。
    ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____                       。
    ⑷ 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol·L－１ FeCl3和CuSO4溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因                           。
    （5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显      性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数        0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是             ；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述，正确的是（   ）
    A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    C．石油分馏时，温度计的水银球插入液面下
    D．配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
    A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    B．托盘天平称取8.75克食盐
    C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
    D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是
    A．①②③④ 　B．②③　　C．①②④　　D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是
                  
    A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．转移溶液

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