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    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。

    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳（　　）
    A．有剧毒B．有腐蚀性C．不支持燃烧D．不能供给呼吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在室温下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （1）电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是AC
    A．向电解后的溶液中通适量HCl气体
    B．向电解后的溶液中加适量浓盐酸 
    C．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl
    D．将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水 
    E．将电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
    （2）在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是C．

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。则下列判断正确的是:( )

    A．XX’n 属于活泼非金属单质

    B．ICl3 属于共价化合物

    C．上述反应中HCl是还原产物

    D．ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

    A．Na既是氧化剂又是还原剂

    B．NaH是还原产物

    C．NaOH既被氧化又被还原

    D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．
    回答下列问题：
    （1）b中反应的离子方程式为SO32-+2H+═SO2↑+H2O或HSO3-+H+═SO2↑+H2O，c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液．
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
    （3）d中的试剂为氢氧化钠溶液．
    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物分解．
    （6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
    ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    ②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算填空
    （1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA （g）+bB （g）?2C（g）
                 起始物质的量（mol）：3      2           0
          2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=3，b=1；
    ②2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代数式表示）．

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