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    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是(　　)

    ①升温　②降温　③增大压强　④降低压强　⑤加催化剂　⑥除去C　⑦增加A　⑧增加B

    A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

    C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦


    解析　据勒·夏特列原理，降温、加压、减小C的浓度，增大B的浓度，平衡都会向右移动，A的转化率提高。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键的叙述中，正确的是                                    (　　)

    A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

    B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

    C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

    D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1mol·L－1·min－1，试求：

    (1)方程式中C的化学计量数x＝__________。

    (2)5min内A的平均反应速率v(A)＝__________。

    (3)5min时B的转化率为__________。

    (4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

    A．T1<T2，正反应是放热反应

    B．T1<T2，正反应是吸热反应

    C．T1>T2，正反应是放热反应

    D．T1>T2，正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得＝0.0080 mol·L－1。

    (1)求该反应的平衡常数。

    (2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是

    ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；

    ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

    ④过量铜与浓硫酸反应；

    ⑤过量稀硝酸与银反应；

    ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

    A.②③④⑥          B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)

    A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C．节能减排符合低碳经济的要求

    D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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