Question

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO₂）制钛，涉及的步骤为：
TiO₂-TiCl₄-Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol      ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物；
（2）根据盖斯定律进行计算，由③+①×2-②得出正确结论．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为16×55.6KJ=889.6KJ，
则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol      ③
由③+①×2-②得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol+（-393.5kJ/mol）×2-（-566kJ/mol）=-80KJ/mol，
故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，难度不大．注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，生成物为稳定的氧化物．