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    都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为(　　)

    A．1∶1∶1                         B．1∶2∶3

    C．3∶2∶1                         D．6∶3∶2


    【解析】　由关系式：CO～O，CO2～2O，O3～3O可知，

    若含有1 mol O原子，则需要CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、 mol，故三者物质的量之比为6∶3∶2。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于某些离子的检验说法中正确的是（   ）

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

    B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

    D．可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是                             

    A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中

    B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

    C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是

    A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

    B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

    可将气体顺利排出

    C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

    D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出由上述元素组成的三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
    用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

    ③取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
    回答下列问题：
    （1）C在周期表中的位置　　　　　 。

    （2）实验②中出现的现象是　 　                         　。

    （3）用离子方程式表示实验③中现象的原因：　　　　　 ；若向此时溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的电离平衡及盐的水解平衡）将                 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。

    （4）由A、B、D、E组成的阳阴粒子个数比为1：2的盐X，在X的水溶液中，c（H+）==________________。
    （5）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

    A．46∶9                           B．32∶9

    C．23∶9                           D．16∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（    ）。

        A．将40 g NaOH固体溶解于1L水中

        B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C．将1L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

    D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    ①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　

    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

    A．①②③④     B．③④      C．③④⑤          D．④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量：36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%
     

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

    现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

    （2）需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是         、        。

    （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________

    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

    （5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线                 

    D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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