Question

11．W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
（1）W与Y形成简单化合物的电子式为．
（2）X、Y可分别与Z以原子个数比为1：1形成化合物丙和丁，在催化剂存在下丙和丁发生反应生成单质Y₂和另一种化合物．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）W、Y、Z、M四种元素组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，W只能为H，则X为第二周期ⅣA族元素，即X为C元素；由X与M在周期表中的位置可知，M为S，Z与M最外层电子数相同，Z为O，结合原子序数可知Y为N，以此来解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，W只能为H，则X为第二周期ⅣA族元素，即X为C元素；由X与M在周期表中的位置可知，M为S，Z与M最外层电子数相同，Z为O，结合原子序数可知Y为N，
（1）W与Y形成简单化合物为NH₃，其电子式为，故答案为：；
（2）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁分别为CO、NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质N₂和另一种化合物戊，戊为CO₂，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）由H、N、O、S组成的离子化合物有亚硫酸氢铵和硫酸氢铵，硫酸氢铵溶液呈强酸性，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，反应方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．