[题目]已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯.制备原理为:CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O.无水乙醇性质如下表:物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲.乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质.(气密性已检验.部分夹持装置略).实验操作和现象:操作现象点燃酒精� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。

无水乙醇性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	挥发性	化学性质
无水乙醇	—114.1	78.3	能与水以任意比互溶	易挥发	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）写出乙烯的1个用途：，对应方程式为（注明反应类型）。

（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）。

（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是（填化学式）。

为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：

设计

现象

与A连接的装置如下：

C中溶液褪色，加热后又恢复红色；

F中溶液褪色

请回答下列问题：

D中盛放的试剂是（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：。

【答案】（1）制塑料（1分）；加聚反应（1分）nCH2=CH2 （2）脱水性

（3）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反应（1分）

（4）SO2 ；NaOH；5C2H4 +4MnO4－+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O

【解析】

试题分析：（1）乙烯的用途有制塑料，作果实催熟剂等；其中乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为对应方程式为nCH2=CH2。

（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，这是由于浓硫酸具有脱水性将有机物炭化导致的；

（3）乙烯含有碳碳双键与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

（4）由于浓硫酸还具有强氧化性，能与炭化后生成的碳发生氧化还原反应二氧化硫、二氧化碳和水，因此另一种刺激性气体的气体是SO2。

（5）由于SO2也能使溴水褪色，所以首先检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，SO2是酸性氧化物，可以氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2；应用酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，再氧化二氧化硫的同时，也能氧化乙烯，因此不能用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5C2H4 +4MnO4－+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O。

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A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

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（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：。

（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）可以看到白色沉淀生成。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。

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【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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D. 元素Y是ⅢA族的元素

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【题目】铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于，其原子基态价层电子排布式为。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为。

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①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；

两者相比较沸点较高的为 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为。

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【题目】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

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①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。

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④ 有利于CO2资源利用

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d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

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