【题目】有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题:
在五种物质中,互为同分异构体的是______填代号。
写出下列反应的反应类型:______,:______,:______,:______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,11.2L盐酸的原子总数为NA
B.常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NA
C.标准状况下,6.72L氖气中含有的分子数为0.3NA
D.常温常压下,9gH2O中含有的原子总数为1.5NA
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列叙述中正确的是( )
A.放电时,正极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
B.充电时,阳极区附近溶液的pH不断变小
C.放电时,每转移0.2mol电子,有0.1mol负极材料被还原
D.充电时,阴极反应为2NiOOH-2e-+2OH-=2Ni(OH)2+2H2O
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【题目】某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时,发现试管中有黑色物质产生。同学猜测,黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS,针对产生的黑色物质,该小组同学继续进行实验探究,获得数据如表。下列说法不正确的是
硫酸浓度/ mol·L﹣1 | 黑色物质出现的温度∕℃ | 黑色物质消失的温度∕℃ |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |
A.硫酸浓度越大,黑色物质越易出现、越难消失
B.黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C.硫酸浓度为16 mol·L﹣1时,先升温至250℃以上,再将铜丝与浓硫酸接触,可以避免产生黑色物质
D.取黑色物质洗涤、干燥后,加稀硫酸充分混合,固体质量不变,说明黑色物质中不含CuO
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【题目】双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下:
已知:R-NH2+
(1)A可与Na反应可生成H2,则A中的官能团名称是_________。
(2)下列关于A的说法中,正确的是_________。
a.与乙醇互为同系物
b.与B在一定条件下可发生缩聚反应
c.发生消去反应的试剂和条件是:NaOH的醇溶液、加热
(3)写出B→C的化学方程式:___________。
(4)D的结构简式是__________。
(5)E→F的反应类型是___________。
(6)已知:NH3+→H2N-CH2CH2OH,NH3和物质K发生反应可以制备试剂a,K的结构简式是__________。
(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品,该反应的化学方程式是___________。
(8)H的结构简式是___________。
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【题目】镁在空气中燃烧除生成MgO外,还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验,探究其组成。
(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中,得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体,该气体的化学式为__________,说明固体中含有Mg3N2,生成该气体的化学反应方程式为_________________________。
(2)乙组同学为测定Mg3N2含量,用图示装置进行实验,充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_____,对A加热的目的是______________________________________。已知加入的固体质量为4.0g,最终C装置增重ag,则固体中含Mg3N2 _______g(用含a的式子表示)。
(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高,理由是__________________________________________________________________________________________________。
有的同学认为乙组同学的测定结果偏低,理由是____________________________________________________________________________________________________________。
丙组同学进行了改进,他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥,并
灼烧固体至恒重,测得其质量为4.08g。上述过程中,洗涤沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。
镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为_____________。
(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法,解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题,其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤,得到粗镁盐溶液,并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。
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【题目】下列化学用语正确的是
A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B.Al(OH)3在水中的电离:H+ + H2O+ AlO2-Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C.H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D.NaHSO3在水中的电离:HSO3- + H2O SO32-+ H3O+
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【题目】在2 L恒容密闭容器中充入、,在一定条件下发生如下反应: ;CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.工业上,利用上述反应合成甲醇,温度越高越好
B.图象中X代表温度,
C.图象中P点代表的平衡常数K为
D.温度和容积不变,再充入、1 mol CO,达到平衡时CO的转化率减小
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【题目】下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )
物质(括号内为杂质) | 除杂试剂或操作 | |
A | Na2CO3晶体(NaHCO3) | 加热 |
B | CO2(HCl) | 饱和氯化钠溶液、浓H2SO4,洗气 |
C | Fe2O3(SiO2) | NaOH 溶液,过滤 |
D | 稀盐酸(Cl2) | 光照 |
A.AB.BC.CD.D
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