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    15．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的电负性大于y的电负性
    C．x的核电荷数大于y的核电荷数
    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

    分析 x元素的印离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少．

    解答 解：x元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于X元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少，
    A．y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于同周期与y处于同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；
    B．x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性大于y的电负性，故B正确；
    C．y元素处于x元素的下一周期，x的核电荷数小于y的核电荷数，故C错误；
    D．x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某烃分子中有两个双键，它的分子式可能是（　　）
    A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．生物湿法冶金是一种很有前途的新工艺，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7FeSO4）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）黄铜矿CuFeS2中Cu的化合价+2．
    （2）反应①的化学方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，生物湿法炼铜与高温炼铜相比，它的优点有不需要加热，耗能少，没有二氧化硫等尾气产生．（至少答出两点）
    （3）反应②中CuO的作用为调节混合溶液的pH，使Fe3+完全沉淀．
    （4）试剂a为稀硫酸，试剂b为铁粉．
    （5）欲从溶液中获得绿矾晶体，第⑥步实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
    （6）我国早在西汉时期，就有湿法炼铜的记述：“曾青得铁则化为铜”，发生该反应的步骤有③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
    C．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
    D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素X与氢可形成原子个数比为1：4的化合物
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃400300
    平衡常致KK1K2
    ①试判断K1＜K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                    d．混合气体的密度保持不变
    ③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
    A．采用较高温度（400℃～500℃）   B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    C．用铁触媒加快化学反应速率       D．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是CD
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构如图，有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C13H18O
    B．该化合物可发生聚合反应
    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗18 mol O2
    D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验生成的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（　　）
    A．等于196.64kJB．等于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ

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