【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应:________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应:__________________________________________ 。
【答案】E C D A B H G F 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
(1)二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气,由于浓盐酸易挥发,因此生成的氯气中含有氯化氢杂质,所以需要先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢杂质;由于要收集干燥的氯气,所以还需要再次通过浓硫酸干燥氯气;氯气的密度大于空气,因此用向上排空气法收集,即长口进,短口出;又因为氯气有毒,所以最后还需要进行尾气处理,即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气,以防止污染空气,因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。
(2)根据以上分析可知,饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质;NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。
(3)①实验室制取氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】A~F是六种不同物质,A是单质,B和E都是酸,它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识,解决问题:
(1)B和C反应的化学方程式是_____________,基本反应类型是________。
(2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)。
(3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是________________________
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【题目】防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程,回收物质,处理废水。
根据上述操作过程,回答下列问题:
(1)在实验室进行Ⅰ操作时,需要的主要玻璃仪器有_______________。
(2)操作Ⅱ的名称是_____________。
(3)向溶液A中需要加入过量X,X是________________,发生反应的离子方程式为___________。
(4)上述操作回收到的固体B是________________,晶体是_________________。(两空均写名称)
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【题目】Ⅰ有反应:。
(1)________元素的化合价升高,则该元素的原子________电子,被________(填“氧化”或“还原”);而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子,被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应;______是氧化剂,______ 是还原剂,______是氧化产物,_____是还原产物。
Ⅱ.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填化学式,下同)________失去电子,氧化剂是________。
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【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到2PPM以上时就会造成人畜中毒,请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式___________。
(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ,当吸收2.2molPH3转移电子______mol
(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂,粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):COSH2SNa2SM溶液+H2
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中,原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣,则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________.
③如图是反应Ⅲ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol),由图象分析可知,a点时M溶液中除S2O32—外,还有____(填含硫微粒的离子符号)。
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式____________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_________________________。
(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液显酸性,常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变,用含a的代数式表示,已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时,得到NO脱除率曲线如图所示:
①由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)。
③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
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【题目】(1)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O2属于____________(填物质的类别),检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。
②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上,用滴管向棉花上滴几滴水,观察到的现象是__________________,由此得出的结论是_________________________________。
③在潜水艇和消防员的呼吸面具中,Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________,从氧化剂和还原剂的角度分析,在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L),假设所需要的O2全部由Na2O2来提供,则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①NaHCO3溶于醋酸:__________________________________________________。
②过量CO2与NaOH溶液:_____________________________________________。
③工业制漂白液:______________________________________________________。
④生活中漂白粉的漂白原理:____________________________________________。
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有机物的消去产物有两种
C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸
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【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法正确的是( )
A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d、e褪色原理相同
D. f处产生明亮的蓝色火焰
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