[题目]氢氧燃料电池已用于航天飞机.以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示.回答下列问题:(1)电极b为电池极.其电极反应式为 .反应类型为 (2) 当电路中转移3mol电子时.a极有 L氢气参与反应.(3)氢氧燃料电池的优点 .(4)除了燃料电池外.我们生活中经常用到充电电池.下列关于充电电池的叙述.不正确的是( )A.充电电池的化学反应原理是氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：

（1）电极b为电池__________极，其电极反应式为___________ ，反应类型为________

（2）当电路中转移3mol电子时，a极有________L氢气（标准状况）参与反应。

（3）氢氧燃料电池的优点____________（任写两点）。

（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是（______）

A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C、充电电池可以无限制地反复充电、放电

D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

【答案】正极 O2+4H++4e-=2H2O 还原反应 33.6 效率高，环境友好，工作时安静等 C

【解析】

本题考查的是氢氧燃料电池的工作原理。在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：H22e=2H+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O。据此解答。

根据图示，在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：H22e=2H+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；

（1）根据上述分析b极为正极发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O。本小题答案为：正极；O2+4H++4e=2H2O；还原反应。

（2）a极的电极反应式为H22e=2H+，电子与氢气的物质的量之比为2:1，当电路中转移3mol电子时，a极有1.5mol氢气参与反应，标况下的体积为33.6L。本小题答案为：33.6L。

（3）氢氧燃料电池的优点效率高，环境友好，工作时安静等。本小题答案为：效率高，环境友好，工作时安静等。

（4）A. 充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；

B.充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故B正确；

C. 充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故C错误；

D.用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确。答案选C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。

(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________

①所有原子最外层是8个电子； ②C和E组成的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是重要的工业原料，其可以用来合成氮肥，某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

请回答下列问题：

（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________

（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：

第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为( )

A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

请回答下列问题：

(1) D的化学式为____________。

(2) F的电子式为____________。

(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。