Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

Answer 1

D

【解析】

试题解析：A．KOH为一元强碱，而Ba（OH）2为二元强碱，等pH时，c（K+）＞c（Ba2+），故A错误；B．将10 mL 0．l mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L-1盐酸中，发生反应生成二氧化碳和水，碳酸钠过量，应为c（CO32-）＞c（HCO3-），故B错误；C..NH4HCO3溶液呈碱性，滴加NaOH溶液pH不可能等于7，故C错误；D.0.2 mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：c（A-）+c（HA）=2c（Na+），电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），二者联式可得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．

考点：离子浓度大小的比较