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    5．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）
    A．苯和苯酚B．甲烷和2，2-二甲基丁烷
    C．乙醇和乙二醇D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

    分析 结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物，注意同系物的官能团种类、数目相同．

    解答 解：A．苯酚含有羟基，属于酚类，苯属于芳香烃，不含官能团，二者不是同系物，故A错误；
    B．甲烷和2，2-二甲基丁烷结构相似，在分子组成上相差5个CH2原子团，属于同系物，故B正确；
    C．乙醇分子含有1个-OH，乙二醇分子含有2个-OH，含有官能团数目不相同，不是同系物，故C错误；
    D．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷分子式相同，氯原子位置不同，互为同分异构体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同系物的判断，难度不大，注意同系物必须含有官能团相同，且官能团的数目也相同，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．单质常用作半导体材料和光导纤B．在自然界中以化合态的形式存在
    C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
    （1）固体A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的阴离子有：OH-、AlO2-、SiO32-
    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
    A．第①步中加入NaOH溶液不足        
    B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第③步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
    D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
    （1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
    ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
    ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
    ③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
    （2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
    ①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
    平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
    衡反应的能量变化ZkJxyz
    数体系压强/PaP1P2P3
    据反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D（填字母編号）．
    A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a1+a3＜1
    ②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦
    A．仅①②③B．仅⑦C．仅④⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
     族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
     2    ① ② ③ ④ 
     3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
    （1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
    （2）写出⑨的原子结构示意图．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    （5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度下，纯水的[H+]=2×10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为2×10-7mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10-3mol/L，则此时溶液中[OH-]为10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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