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    某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式 ，气体1的结构式 。

    （2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。

    （3）乙的化学式 。

    （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：

    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有 。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

    II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气体中ClO2的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表述正确的是

    A．S2－的结构示意图：

    B．Na2S的电子式：

    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

    D．质子数与中子数相等的硫原子：S

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）

    A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

    B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

    C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

    D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中

    定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

    Ⅱ.数据记录：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品) (mL)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗) (mL)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理：

    某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    （5）指出他的计算的不合理之处：__________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Fe（OH）3和HI反应：Fe（OH）3 +3H+== Fe3++3H2O

    B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣==2H2O+BaSO4↓

    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、FE2＋、Cl－、SO42－

    B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－

    C．C（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、NA＋、CH3COO－、Br－

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NA＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版） 题型：填空题

    有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

    （1）甲平衡时A的体积分数为 ；

    （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）；

    （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；

    （4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是

    A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

    B．氯胺的电子式为

    C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

    D．氯胺中氯的化合价为＋1

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